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5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時，應將溫度計插入蒸餾燒瓶內混合溶液中
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
C．萃取時，有機溶劑與水分層，與密度無關；
D．分液時避免上下層液體混合．

解答 解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，則邊加熱邊用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球在支管口處，故B錯誤；
C．萃取時，有機溶劑與水分層，與密度無關，且不發(fā)生反應，溶質在不同溶劑中的溶解性差異較大，故C錯誤；
D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產等都是很好的“低碳”生產方式．如圖是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①②分別為液化、過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（4）檢驗合成氨廠廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3
（5）副產品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式：2H+-2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：
實驗序號　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是可逆反應 2Y2?Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應
B．t2-t3，反應不再發(fā)生
C．t2-t3，各物質的濃度均沒有發(fā)生變化
D．t2時，反應到達限度，正反應和逆反應速率相等且等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是（　�。�
A．容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高
C．用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸
D．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．熱化學反應方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內的平均反應速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數為22.2% （數值保留至小數點后一位），化學平衡常數K=3.4 （數值保留至小數點后一位）．

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