（9分）有硫酸和鹽酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取這種混合酸液與溶液恰好全部中和。求：

（1）混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）再取這種混酸溶液，加入足量的鋅粉，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

（1）、（各3分）

（2） （3分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的因果關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項 結(jié)論 原因
A 將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2顯示氧化性
B ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C 在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反應(yīng)中作催化劑
D 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 硅被強氧化性酸鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)于化學(xué)實驗的操作或者說法中，正確的是（    ）

A.用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低

B.配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷

D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)

    用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

   

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化

為Sn4+

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式            。

    ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

    （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，

其目的是            。

    （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是           ；然后將濾液        ，從而析出紅礬鈉。

    （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)

    用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶

    解度見右表）：           。

   

（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：

    步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

    步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失

    步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化

為Sn4+

    步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑

    步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

    ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。

    ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ③步驟5使用的玻璃儀器有

 

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