D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2">

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是：

[　　]

A．

0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0.1×6.02×1023個

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C．

1mol冰醋酸中含有6.02×1023個CH3COO?/P>

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說法中錯誤的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3個

B．1L溶液中含有和總數(shù)為0.9

C．2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D．2L溶液中含有0.6個

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)硫酸鉀溶液的說法中錯誤的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3個

B．1L溶液中含有和總數(shù)為0.9

C．2L溶液中的物質(zhì)的量濃度為

D．2L溶液中含有0.6個

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出F元素的電子排布式_______。

（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。

（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______。

（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學(xué)式）。

（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個Na+最近的Na+有____________個。若晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl－的離子半徑_____cm(用含NA與ρ式子表達(dá))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是         （填編號）。

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為               （用對應(yīng)的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子

c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                   ，反應(yīng)的離子方程式_                                         。

(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___               _____（用字母表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08上海建平中學(xué)期末)設(shè)2N A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是  (     )         

 

  A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10 N A

 

  B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N A

 

  C．常溫常壓下，N A個甲烷分子的體積大于22.4L

 

  D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A

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