17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí),每生成1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.1L 0.1mol•L-1(NH42SO4溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2 NA
D.23g鈉在足量氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時(shí),鐵過量;
B、用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí),氯元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià);
C、銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會水解;
D、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析.

解答 解:A、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒時(shí),鐵過量,氯氣完全反應(yīng),且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故A錯誤;
B、用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí),氯元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故B錯誤;
C、銨根離子為弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故C錯誤;
D、鈉的物質(zhì)的量為1mol,鈉反應(yīng)后元素化合價(jià)由0變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于氫鍵,下列說法正確是(  )
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng)
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致
C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵
D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知鍶與鈣同族,下列對鍶及其化合物的敘述正確的是(  )
A.碳酸鍶難溶于水B.氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱
C.單質(zhì)鍶跟冷水不反應(yīng)D.鍶是第四周期元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品.蘋果酸(a-羥基丁二酸)是這種飲料中的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:下列說法不正確的是( 。
A.蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)
D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.氯化鎂溶液中加氨水:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系,A可以提供生命活動所需要的能量,D是石油裂解氣的主要成分,E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
(1)寫出A的分子式為C6H12O6,①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng);
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成.某化學(xué)興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)確定了其組成.
(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,推斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ.觀察溶液:無色透明①原溶液中一定不含的離子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-,一定含有的離子是CO32-、K+
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是AlO2-,生成沉淀A的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時(shí)析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-
(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進(jìn)一步確定B的成分,取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng),白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示.
Y可能為HCl或HNO3,B的組成為BaCO3、BaSO4且$\frac{n(BaS{O}_{4})}{n(BaC{O}_{3})}$=$\frac{2}{3}$.
(4)已知氧氧化鋁電離出H+比碳酸氫鈉電離出H+更難.根據(jù)上述推斷,取少量原溶液于試管中,向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量,按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有先是生成白色沉淀,然后產(chǎn)生氣泡,最后沉淀溶解.寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列變化過程中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.MnO2→MnO4-B.A1O2-→Al(OH)3C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)甲烷的電子式為,其空間結(jié)構(gòu)為正四面體;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,乙烯通入溴水中的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng),C5H12的烴有3種同分異構(gòu)體
(2)一裝有等體積氯氣和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中,放在室外一段時(shí)間后,可觀察到的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺、量筒內(nèi)壁有油狀液滴、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升,寫出該反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

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同步練習(xí)冊答案