Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．金屬與非金屬單質(zhì)化合時(shí)，都能形成離子鍵

B．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C．離子所帶電荷的電性和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子數(shù)目有關(guān)

D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

Answer 1

分析：A．氯化鋁中為共價(jià)鍵；
B．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵；
C．原子成鍵時(shí)得失電子；
D．原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，得到電子變?yōu)殛庪x子．

解答：解：A．一般金屬與非金屬單質(zhì)化合時(shí)形成離子鍵，但AlCl₃中為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，靜電作用既有吸引又有排斥，故B錯(cuò)誤；
C．原子成鍵時(shí)得失電子，則離子所帶電荷的電性和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子數(shù)目有關(guān)，故C正確；
D．原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，則陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而得到電子變?yōu)殛庪x子，則陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵與離子半徑的比較，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及相關(guān)概念即可解答，題目難度不大．