對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

D

解析考點分析：A項體積縮小為原來的一半瞬間A的濃度為原來的2倍，達平衡是為原來的2.2倍，確定平衡向逆反應反應移動，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動，正確；B項正確；C項m+n=p+q，氣體體積不變，正確；D項正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應反應移動，錯誤。
考點：化學反應平衡的移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A                B                C             D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)
B．平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 (  )

A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數(shù)不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C．B的起始物質的量為0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1時間段的反應速率為0.00225 mol·L-1·s-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：N2＋3H22NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．加催化劑，V(正)、V(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)
C．降溫，V(正)、V(逆)都減小，且V(正)減小的倍數(shù)小于V(逆)減小的倍數(shù)
D．加入氬氣，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍數(shù)大于V(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動 B．B的轉化率降低 
C．x＋y>z  D．C的體積分數(shù)降低 

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