一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L         B．1mol/L         C．1.2mol/L        D．2mol/L

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電子守恒和電荷守恒計(jì)算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認(rèn)為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的量為n(NaNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol  c(NaNO3)= 0.6÷0.5=1.2 mol/L

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）計(jì)算原合金中鎂、鋁的質(zhì)量（請(qǐng)寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取50mL稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為
4.8
4.8
g
②鋁的質(zhì)量為
2.7
2.7
g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/LB、1mol/LC、1.2mol/LD、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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