Question

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM₃最初水解產(chǎn)物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關(guān)系是：P＜M，則PM₃水解的化學反應(yīng)方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素．
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，該氫化物為NH₃，其電子式為，
故答案為：；
（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故A正確；
B．RbCl含有離子鍵，沒有共價鍵，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HCl＞HI，故C正確；
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為RrOH、氫氧化鋁、高氯酸，RbOH是強堿、高氯酸是強酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿、強酸，故D正確；
故答案為：ACD；
（3）若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HClO，則NCl₃中N元素表現(xiàn)-3價、Cl元素表現(xiàn)+1價，故元素的電負性大小順序是：N＞Cl；若已知磷與Cl元素電負性關(guān)系是：P＜Cl，則PCl₃水解的化學反應(yīng)方程式是：PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，
故答案為：＞；PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，將標準狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{40}{22.4}}\\{3x+y=\frac{15}{22.4}×4}\end{array}\right.$，解得x：y=1：3，故反應(yīng)離子方程式為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O，
故答案為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（3）注意對水解原理的理解，（4）中關(guān)鍵是計算硝酸鈉與亞硝酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．