【題目】A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的 L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為_______________元素，B為_______________元素；C為_______________元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為_____________，它的最高價(jià)為__________價(jià)。

（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：______________________________，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程：______________________________。

（3）寫(xiě)出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

【答案】（1）碳 氧 鈉+6（2）

（3）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

【解析】試題分析：因B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù) 等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增 大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素；

（1）由以上分析可得A為碳，B為氧元素，C為鈉元素，D的原子組成符號(hào)為，它的最高價(jià)為+6價(jià)。

（2）A、D兩元素形成AD2是二氧化碳，其形成過(guò)程為：，C、D兩元素形成的化合物是硫化鈉，形成過(guò)程是：。

（3）E是過(guò)氧化鈉，A的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

（1） CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)

△H=－44.0kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”。右圖是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。

陰極的電極反應(yīng)式為：：_________________________

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖：

①表中a=___________。

②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時(shí)，投料=1，NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。

（5）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：__________。吸收池中除去NO的離子方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法.生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下:

①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種物質(zhì)。寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2，可能引起的后果是 ．

（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

B．氮化硅硬度大.熔點(diǎn)高.可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維

D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的

E．鹽酸可以與硅反應(yīng).故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。

（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖所示裝置通過(guò)如下過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是 。

②不經(jīng)過(guò)任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子，其中一種是NO2，NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。

③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：

I．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液；

II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；

III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；

IV．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。

①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

③產(chǎn)品中NaNO2的純度為 （寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）。

④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子

③D和H是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G分子中含有的官能團(tuán)名稱是 。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有 、 。

（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）B→C的化學(xué)方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[

（5）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu))：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，其峰面積之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說(shuō)法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過(guò)量氯水的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。

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