Question

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） 

 4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度減小

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

A、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ＜45°，故A錯(cuò)誤；
B、因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)．
假設(shè)加入的B物質(zhì)是nmol，其中有一半的B參加反應(yīng)．
A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）
1      2         4       1

1

4

nmol 

1

2

nmol   nmol     

1

4

 nmol  
設(shè)A的摩爾質(zhì)量為B的摩爾質(zhì)量為M_A、M_B．
達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的ρ=

m

V

=

0.25nMA+nMB

(0.5n+n+0.25n)Vm

=

0.25MA+MB

1.75Vm

．
根據(jù)密度公式知，氣體的密度與加入B的多少無(wú)關(guān)，只要溫度壓強(qiáng)不變，氣體摩爾體積不變，所以若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象結(jié)合方程式知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故D正確．
故選D．