B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]卷心菜中含有豐富的維生素C,維生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)卷心菜中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定。
第一步:配制維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液。將5片100 mg的維生素C藥片碾碎、溶解,配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
第二步:制取卷心菜汁。取50 g新鮮的卷心菜,搗爛,加水充分?jǐn)嚢瑁孟聢D所示裝置抽濾制得卷心菜汁50 mL。
第三步:標(biāo)準(zhǔn)溶液中維生素C含量的測(cè)定。移取20.00 mL維生素C標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中,加入1 mL 0.1 mol·L-1鹽酸酸化,加入2滴淀粉試液作指示劑,用0.010 mol·L-1碘水滴定到終點(diǎn),記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次,消耗碘水的平均體積為V1。
第四步:卷心菜汁中維生素C含量的測(cè)定。移取20 mL卷心菜汁于錐形瓶中,加入1 mL 0.1 mol·L-1鹽酸酸化,加入2滴淀粉試液作指示劑,用0.010 mol·L-1碘水滴定到終點(diǎn),記錄消耗碘水的體積。重復(fù)上述操作兩次,消耗碘水的平均體積為V2。
(1)與過(guò)濾相比,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。抽濾所用的濾紙應(yīng)略 (填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。
(2)移取20.00 mL待測(cè)液選用的儀器是 ,滴定終點(diǎn)溶液的顏色呈 色。
(3)上述滴定過(guò)程滴定速度要快,否則將會(huì)使測(cè)得的維生素C的含量偏低,其可能的原因是 。
(4)1kg卷心菜中所含維生素C相當(dāng)于 片上述維生素藥片。(用含V1、V2的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
選做(12分)《化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇
d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠(chǎng)的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
①酸洗過(guò)程中加入的酸為 ,加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量,控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 。
②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
B | 溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液 | 未出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 溴乙烷未水解 |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中不含K+ |
D | 某鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水 | 變渾濁 | 說(shuō)明該鹽是碳酸鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C.常溫下,21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.1 mol原子中所含中子數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)罌粟堿是一種異喹啉型生物堿,其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下:
(1)B分子中的官能團(tuán)有 和 (填名稱(chēng))。
(2)D→E的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。
(3)E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)E的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類(lèi)與D相同。
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。
Ⅲ.屬于芳香族化合物,苯環(huán)上一取代物有兩種。
(5)已知:(R、為烴基)。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等;X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等;工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì);Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>R
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素W、X的氯化物中,各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng):
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)膜為陰離子交換膜, b膜為陽(yáng)離子交換膜
D.I、II分別是淡水、濃海水出口
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