Question

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖______．
（2）寫出化合物E₂F₂的電子式______，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式______．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子雜化方式______；D₃中心原子雜化方式______；
FD₄^2-微粒中的鍵角______；FD₃分子的立體構(gòu)型______．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有______、______（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B₃A₇CD₂能與EABD₃溶液反應(yīng)生成BD₂氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中的σ鍵數(shù)目為______，π鍵數(shù)目為______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，且C能形成單質(zhì)C₂，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素．以此解答該題．
解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，且C能形成單質(zhì)C₂，所以C是N元素；B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，且C的原子序數(shù)大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA₃分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，且A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素；D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，所以E是Na元素；D與F是同族元素，所以F是S元素．
（1）通過以上分析知，D是O元素，原子核外有8個(gè)電子，其核外電子排布圖為：．
故答案為：．
（2）化合物E₂F₂是離子化合物，和過氧化鈉類似，鈉離子和S ^2-之間以離子鍵結(jié)合，硫原子和硫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式；化合物ABC是氫氰酸，結(jié)構(gòu)式為．
故答案為：；．

（3）雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)．
BF₃^2-中心原子雜化軌道數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化；
D₃中心原子雜化軌道數(shù)=3，所以采取sp²雜化；
FD₄^2-微粒中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以它的VSEPR模型為正四面體，因?yàn)闆]有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角是109°28′；FD₃分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以它的VSEPR模型為平面三角形，因?yàn)闆]有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形．
故答案為：sp²雜化；  sp²雜化；  109°28′；平面三角形．
（4）與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有N₂O、OCN^-或SCN^-或N₃^-．
故答案為：OCN^-或SCN^-或N₃^-．
（5）C₃H₇NO₂能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂氣體，說明該物質(zhì)含有羧基，因?yàn)楹�有氮元素，所以還含有氨基，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式為；所有單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以含有12個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵．
故答案為：；12；1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫、分子的雜化方式、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，分子的空間構(gòu)型及雜化方式是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．