【題目】如圖裝置能否形成原電池？若能，分別寫出原電池的電極反應(yīng)式．

（1）負(fù)極為 ， 電極反應(yīng)式為 ， 正極為 ， 電極反應(yīng)式為；
（2）電子由經(jīng)導(dǎo)線流向 ， 若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為 ． （Cu的相對原子質(zhì)量：64）

【答案】
（1）鐵；Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅；Cu2++2e﹣=Cu
（2）鐵；銅；6.4g
【解析】解：（1）極為是鐵，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極為銅，電極反應(yīng)式為 Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：鐵；Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅； Cu2++2e﹣=Cu；（2）電子由負(fù)極鐵經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成0.1mol的銅，則生成的銅的質(zhì)量為6.4g，所以答案是：鐵；銅；6.4g．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅
B.負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少
D.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。 請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是_________________；

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ________________；

（3）在反應(yīng)Ⅰ得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過濾、漂洗”的操作，檢驗(yàn)SnO是否洗干凈的操作是_______，濾液I溶質(zhì)的成分是______（填寫化學(xué)式）。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

（5）反應(yīng)Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CH4和異戊烷互為同系物B. C3H8O的同分異構(gòu)體有4種

C. 35Cl2與37 Cl2互稱同位素D. (CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是 2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是( )

A. 燒杯B. 玻璃棒

C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol·L1，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與滴入氨水的體積關(guān)系變化如圖所示。下列說法正確的是

A．HX的電離方程式：HXH++X

B．b點(diǎn)時(shí)溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C．一種酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol·L1

D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)合成過程中需要提供氮源的是

A. 糖原 B. 淀粉 C. 脂肪 D. 胰島素

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