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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

B．鋼鐵生銹的負極電極反應：Fe —3e— ＝ Fe3+

C．證明氯氣氧化性大于硫可用：Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓

D．用鈉與硫酸銅溶液反應證明金屬性鈉更強：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+ 2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）

在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉化率為 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

A．縮小容器體積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．擴大容器體積

③其它條件不變，按以下選項充入起始物質，各物質體積分數仍然不變的是 。

A．4.0mol NO、4.8mol CO

B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。

（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）。

①NH2Cl與水反應的化學方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉移電子____________mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷不正確的是

A．該反應的△S＞0 B．K(1000℃)＞K(810℃)

C．b＜f D．915℃、2.0MPa時E的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SO2和NO2都是大氣污染物。

（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為___________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.6kJ•mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ•mol-1

則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H=_____________ kJ•mol-1

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c（NH4+）相比較，NH4HSO3_____________NH4HSO4。（選填“>”、“=”或“<”）

（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為_________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為________________________________。

（5）SO2也可用于消除鉻的毒性。六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使Cr3+沉淀完全（c（Cr3+）小于10-5mol/L），溶液的pH應升高到____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體的敘述，不正確的是

A．有色玻璃是固溶膠

B．霧、云、煙都是氣溶膠

C．用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離

D．膠粒大小在1nm～100 nm之間

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36 g，若裝滿CO2稱其質量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質量為52 g，則A的相對分子質量是

A．16 B．32 C．64 D．128

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0．5 mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g?mL-1）；③足量的18 mol?L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：

（1）實驗中25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數）

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整。

A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1~2cm；

F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響： 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）進行操作C前還需注意 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數為2NA

B．100 mL l mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數為0．1NA

C．標準狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數為0．6 NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數小于2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中錯誤的是

A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO－2e-+CO32-＝2CO2

B．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液

C．根據自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質溶液

D．原電池中電子從負極出發(fā)，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極構成閉合回路

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