釔(Y)元素常見化合價(jià)為＋3是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．

(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2氣

d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)檢驗(yàn)草酸釔沉淀是否洗滌干凈的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液與10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是________．

答案：
解析：

　　(1)Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2(2分)

　　(2)①b(2分)

　�、贐eO22－＋4H+Be2+＋2H2O(2分)

　　(3)取少量濾液，測其pH值，若呈中性，則已洗凈(2分)

　　(4)c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y 元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z 其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M 與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N 其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
XY2的電子式是
；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y 元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z 其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M 與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N 其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是
；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若T1、T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2．
（3）X的非金屬性比M
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧瓦房店高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
XY2的電子式是            ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是                  ；
XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有      （填元素名稱）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。

（3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。

（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為＋2價(jià)和＋3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，Ba元素的化合價(jià)為＋2價(jià)。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為：               。

②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個(gè)數(shù)比為：               。

（5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

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