Question

不同溫度（T₁和T₂）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量．下列說法正確的是（　�。�

• A、T₁＞T₂
• B、加入BaCl₂固體，可使a點變成c點
• C、c點時，在T₁、T₂兩個溫度下均有固體析出
• D、a點和b點的Ksp相等

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A．根據(jù)溫度對Ksp的影響分析；
B．加入BaCl₂固體，c（Ba²）增大，c（SO₄^2-+）減小；
C．根據(jù)Qc與K_sp相對大小判斷；
D．K_sp是常數(shù)，只與溫度有關．

解答： 解析：A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T₂時硫酸鋇的Ksp大，故T₂＞T₁，故A錯誤．
B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl₂，會增大c（Ba²），平衡左移，c（SO₄^2-+）應降低，所以不能使溶液由a點變到C點，故B錯誤；
C、在T₁時C點表示Qc＞K_sp，溶液飽和，有沉淀析出，在T₂時C點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，故C錯誤；
D、K_sp是一常數(shù)，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度等和Ksp的應用等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．