20．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NaCO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（NaCO3），應(yīng)通入過(guò)量CO2氣體
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱
D．鎂粉（鋁粉），選用過(guò)量的燒堿溶液

分析 A．NaHCO3與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3；
B．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3；
C．應(yīng)防止過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．NaHCO3與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3，加入適量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正確；
B．CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜，故B正確；
C．加熱條件下氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，但過(guò)氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Mg不與燒堿溶液反應(yīng)，但Al可與燒堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，所以可用燒堿溶液除去鎂中的少量鋁，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋s時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．替米沙坦片是治療原發(fā)性高血壓的一種白色藥片，其主要成份為替米沙坦，化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于替米沙坦的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．替米沙坦的分子式為C32H28O2N4
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是B．
A．冷水  B．沸水  C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm  B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)  D．膠粒能透過(guò)濾紙
（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去BaCl2 溶液的少量鹽酸，最好選擇的試劑是（　　）
A．Ba（OH）2溶液B．BaCO3粉末C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．下列化合物I的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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