【題目】對于反應MnO24HCl()MnCl22H2OCl2,下列說法正確的是( )

A.MnO2是還原劑

B.HCl 是氧化劑

C.若生成7.1gCl2,則轉移0.1 mol電子

D.若生成7.1gCl2,被氧化的鹽酸的物質的量是0.2mol

【答案】D

【解析】

反應MnO24HCl()MnCl22H2OCl2,二氧化錳中錳化合價降低,得到電子,鹽酸中氯化合價升高,失去電子,電子轉移為

。

A選項,MnO2中錳化合價降低,因此二氧化錳作氧化劑,故A錯誤;

B選項,HCl中氯化合價升高,失去電子,作還原劑,故B錯誤;

C選項,根據(jù)上面分析得到1 mol氯氣轉移2 mol電子,因此若生成7.1g Cl2物質的量0.1mol,則轉移0.2 mol電子,故C錯誤;

D選項,根據(jù)方程式中生成1 mol氯氣,有4 mol鹽酸參與反應,但有2mol鹽酸被氧化,有2 mol鹽酸作酸性,因此若生成7.1gCl2即物質的量為0.1 mol,被氧化的鹽酸的物質的量是0.2mol,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AsP屬于同主族元素,它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料,又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。

1)亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產(chǎn)品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查閱資料知25℃時,亞磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7,Na2HPO3可使碘水褪色,25℃時,Na2HPO3水解反應的Kh=____,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__(填“增大”、“減小”或“不變”)

2)反應II中,若0.5molAs4S4參加反應,轉移14 mol電子,則物質a__(填化學式)

3)反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置________。

2)從碘水中分離出I2選擇裝置________,該分離方法的名稱為________

.海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖2流程的實驗:

3)粗鹽中含等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調節(jié)溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號字母)_________________。

A.⑤②③①④⑥⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

4)寫出上述實驗步驟中加入過量的Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________________。

5)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度為0.01mol·L-1HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 應選用酚酞作指示劑

B. M點溶液中存在:cNa+>cA-

C. KaHA)≈2×10-8

D. N點溶液中存在:cOH--cH+=cHA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

已知在特殊催化劑的作用下,能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應,如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題:

(1)M的名稱是____________。

(2)⑥的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)符合下列條件D的同分異構體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點碳上 ②羥基連在不同的碳原子上

(5)IG在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。

(6)已知: 根據(jù)題中信息,設計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝,下列說法正確的是

①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol

②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol

④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

A. 隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸減小

B. 反應①、②均為氧化還原反應

C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

D. d=a+b+c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷(

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl3種同分異構體,C3H6Cl2也有3種同分異構體

D. 苯分子中不存在雙鍵,苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學式為_________

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