Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫下，14gC₂H₄含有n_A個(gè)氫原子
2. B.
   1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4n_A個(gè)電子
3. C.
   1L 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含有0.1n_A個(gè)CO₃^2-
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₃CH₂OH含有個(gè)n_A個(gè)CH₃CH₂OH分子

Answer 1

B
試題分析：乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，由于n=m/M，則乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，由于關(guān)系式：C₂H₄～4H中兩物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則氫原子的物質(zhì)的量為2mol，氫原子為2n_A，故A錯(cuò)誤；碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O～4e^－中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1molC和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；由于n=c?V，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，雖然0.1mol碳酸鈉完全電離出0.1mol碳酸根離子，但是碳酸根離子能部分水解，則溶液中剩余的碳酸根離子小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；雖然 n=V/V_m，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但是乙醇是液體，不能該公式求其物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、鹽類(lèi)水解、氣體摩爾體積、非氣態(tài)物質(zhì)等。