有A、B、C、D、E五種元素，其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數(shù)按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期．填寫下列空白：
（1）B元素是
 
；A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是
 
 （填化學式）；A和E的簡單離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；元素C與D形成的化合物的電子式為
 
．
（3）A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，離子方程式為
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7，則五種元素的最外層電子數(shù)分別為1、3、4、6、7；
已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則B一定為金屬陽離子，則B為Al元素；
元素B、D、E同周期，則D為S元素、E為Cl元素；A的原子序數(shù)大于Cl、小于20，最外層含有1個電子，則A為K；
C的原子序數(shù)小于Al，最外層含有4個電子，則C為C元素，
根據(jù)以上分析可知：A為K元素、B為Al元素、C為C元素、D為S元素、E為Cl元素．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7，則五種元素的最外層電子數(shù)分別為1、3、4、6、7；已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則B一定為金屬陽離子，則B為Al元素；元素B、D、E同周期，則D為S元素、E為Cl元素；A的原子序數(shù)大于Cl、小于20，最外層含有1個電子，則A為K；C的原子序數(shù)小于Al，最外層含有4個電子，則C為C元素，
根據(jù)以上分析可知：A為K元素、B為Al元素、C為C元素、D為S元素、E為Cl元素，
（1）B為Al元素；A為K元素，K原子的核電荷數(shù)為19，核外電子層數(shù)為4，最外層含有1個電子，則K在周期表中的位置為：第四周期ⅠA族，
故答案為：Al；第四周期ⅠA族；
（2）D為S元素、E為Cl元素，非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：S＜Cl，則比較穩(wěn)定的是HCl；
A為K元素、E為Cl元素，鉀離子與氯離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大則半徑越小，則半徑較小的為K+；
C為C元素、D為S元素，元素C與D形成的化合物為二硫化碳，二硫化碳為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：HCl；K+；；
（3）A為K元素、B為Al元素，兩種元素的最高價氧化物分別為氫氧化鉀和氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查了位置結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律之間的關系，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、200 mL 2 mol?L-1  MgCl2溶液
B、1000 mL 2.5 mol?L-1 NaCl溶液
C、250 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
D、300 mL 5 mol?L-1 KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合溶液中K+濃度為（　�。�
A、0.1（2a-b）mol/L
B、0.1（b-2a）mol/L
C、10（b-2a）mol/L
D、10（2a-b）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L-1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度（反應過程中溶液體積變化忽略不計）？
（2）16g沉淀物是什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①+Cl2
光
+HCl   ②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500～600℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
有機物M在工業(yè)上可作增塑劑，其合成有如下流程，其中A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
（1）A的結構簡式：
 

（2）D+H→M的反應條件：
 

（3）A→D的反應類型是
 
；F→G的反應類型是
 

A．加成反應       B．取代反應       C．消去反應       D．氧化反應
（4）I中的官能團的名稱是
 

（5）寫出化學方程式：
B→C：
 
  C+D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如圖實驗流程；

①甲同學選擇的試劑a可以是
 
（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B．硝酸酸化后的氯化鋇  C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是
 
．
③操作Ⅱ名稱是
 
．
④Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．
（2）乙同學準確稱量Na2SO3樣品mg，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③裝置C的作用是
 
．
④若實驗前后裝置D的質(zhì)量蔗為ng，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結構示意圖
 
．
（2）X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學式為
 
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價陰離子R2-有36個電子，其質(zhì)量數(shù)為79，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、39B、41C、43D、45

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