Question

10．將C（H⁺）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：
（1）反應(yīng)所需時(shí)間：乙＜甲
（2）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：甲＞乙
（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙  
（4）整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　�。�

• A． （1）（2）（3）（5）
• B． （1）（3）（5）
• C． （2）（3）（6）
• D． （1）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余．由于弱酸能通過(guò)平衡移動(dòng)釋放出氫離子，所以弱酸的平均反應(yīng)速率更快，所用時(shí)間更短，但是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氫離子濃度相同，開(kāi)始時(shí)速率相同．放出的氣體一樣多，所用參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量相同．

解答 解：①醋酸是弱酸，隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢(shì)，所以整個(gè)階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，所用時(shí)間乙＜甲，故正確；
②開(kāi)始反應(yīng)速率取決于溶液中開(kāi)始階段的氫離子濃度大小，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，起始?xì)潆x子濃度一樣大，所以開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸，故錯(cuò)誤；
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)，因?yàn)楫a(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸，故正確；
④醋酸是弱酸，隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢(shì)，所以整個(gè)階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故正確；
⑤醋酸為弱酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余，故正確；
⑥由⑤分析可知醋酸過(guò)量，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱酸和強(qiáng)酸的區(qū)別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)情況．