Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式： 。

（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下同）�?/span>

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．②③；溶液變?yōu)榧t色；

B．答案一：④；品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復(fù)；答案二：⑤；溶液橙黃色褪去。

答案三：①；溶液黃色褪去。答案四：①③；溶液不顯紅色。

【解析】

試題分析：（1）MnO2和濃鹽酸（12mol/L）共熱生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）SO2易溶于水，干燥管F的作用是防止倒吸；裝置A為SO2 的發(fā)生裝置，裝置B為Cl2的發(fā)生裝置，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①。

（3）D裝置中，二氧化硫、氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－。

（4）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，A、若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵；B、若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫。