【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+H2O(g)ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534 kJ·mol-1
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2;
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體中不變;
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
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【題目】三種無色溶液:石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,因標(biāo)簽脫落,若只選用一種試劑將它們加以鑒別,該試劑應(yīng)選( )
A.石蕊試液B.酚酞試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液
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【題目】(1)在、、、、和中共有______種元素, ______種原子,中子數(shù)最多的是____________。
(2)在 1—18 號元素中(稀有氣體元素除外),能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是______;原子半徑最大的元素是______。 最高價氧化物對應(yīng)的水化物中, 堿性最強的是______,酸性最強的是______。(用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式作答)
(3)在下列物質(zhì)中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是______;既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是______;屬于共價化合物的是_______。 (填序號)
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【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是
A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性為X>Y
D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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【題目】芳香族有機物A(C11H12O2)可用作果味香精,用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A.請按所給信息及相關(guān)要求填空:
(1)有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:3.有機物B的分子式為 .
(2)有機物C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),也不能使溴的四氯化碳溶液褪色.C的名稱為
(3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)(R、R′表示氫原子或烴基): 用B和C為原料按如下路線合成A:
①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有:(填寫序號)
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.氧化反應(yīng) e.還原反應(yīng)
②F的結(jié)構(gòu)簡式為: .
③G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式: .
(4)F的同分異構(gòu)體有 多種,寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實驗后,改進了實驗方案(如圖)按下列順序進行如下實驗操作.
①連接好儀器,檢驗裝置的氣密性;
②正確添加試劑;
③點燃C裝置中的酒精燈;
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液;
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱.
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題:
(1)裝置e的作用是;
(2)寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛,甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗,請寫出'化學(xué)反應(yīng)方程式;
(4)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究(部分實驗數(shù)據(jù)如表):
實驗變量 | 銀氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH值 | 出現(xiàn)銀鏡的時間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實驗1和實驗2,探究的實驗?zāi)康氖?/span> .
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間為 min.(填范圍)
(5)若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗,溶液顯紅色,說明液體中還含有
(填物質(zhì)名稱),要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入(填寫下列選項中的字母),然
后再通過(填操作名稱)即可除去.
A.飽和NaCl溶液 B.C2H5OH C.NaHCO3溶液 D.CCl4 .
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【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I﹣還原為Mn2+ , 在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣).
回答下列問題:
(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是 .
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 .
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說法正確的是( )
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體
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