【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。
①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學(xué)方程式_______________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
【答案】 不屬于 酸 10-4 3ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2O C+H2O(g) CO+H2 a、b N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】(1)PM2.5的直徑小于2.5×10-5m,所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(K+)+c((Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-),將表中數(shù)據(jù)帶入得:c(H+)=10-4 mol/L,所以待測試樣顯酸性;(3)N元素化合價從+2價升高到+5價,失去3個電子,Cl元素化合價從+3價降低到-1價,得到4個電子,根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為3ClO2-+4NO+4OH-3Cl-+4NO3-+2H2O;(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。②二氧化硫是酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的通性能夠與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;二氧化硫水溶液是亞硫酸,所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng):SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑,與氯化鈣、亞硫酸氫鈉不反應(yīng),因此可以用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液做洗滌劑,答案選ab;(5)①汽缸中生成NO化學(xué)方程式為N2+O22NO。②CO和NO催化氧化生成氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2。
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【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B
①則W的化學(xué)式為____;B的化學(xué)式____。
②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì).B的溶液遇KSCN顯紅色。
①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式___。
②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式____。
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【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì).在雞蛋、蔬菜、花生油等食物中,富含蛋白質(zhì)的是 . “84消毒液”在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,對某些有色物質(zhì)具有漂白作用,它的有效成分是(填“KMnO4”或“NaClO”).
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【題目】有關(guān)結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O的說法正確的是( )
A.俗稱石堿B.屬于混合物C.屬于溶液D.屬于純凈物
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【題目】I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器,分析下列實驗并回答:
如圖1所示,將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后,a、b、c 三個棉球變化如下表(認為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________;
棉球 | 棉球上滴加試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
a | ___________ | 棉球變白,微熱后又恢復(fù)紅色 | 該氣體具有______性。 |
b | 含酚酞的NaOH 溶液 | 棉球變?yōu)榘咨?/span> | 離子方程式_________ |
c | __________ | 棉球變?yōu)榘咨?/span> | 化學(xué)方程式___________,該氣體具有_______性。 |
II.通常情況下,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時,生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)?/span>_____色,最終變?yōu)?/span>____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______;
用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。
(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH 溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH 溶液。
方法二: 如右圖裝置中,用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
(1)在試管I里加入的試劑是___________。
(2)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和II中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后,檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時,再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。
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【題目】某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2g,求:
(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為gmol﹣1 .
(2)下列關(guān)于混合氣體組成,判斷正確的是(填字母編號)
A.必有甲烷
B.必有乙烯
C.無法判斷
(3)氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量mol.
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【題目】有關(guān)下列各裝置圖的敘述,不正確的是( )
A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C. 裝置③中X為煤油,可用于吸收氨氣或氯化氫
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】以下各說法中錯誤的是( )
A.丙烷是甲烷的同系物
B.甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵
D.乙烷屬于離子化合物
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