Question

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________。

                      

方法二：在如上圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是______________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是____________________________。

Answer 1

方法一：(1)鐵屑  (2)煮沸(aq)  (3)盡可能少的帶入O₂

方法二：(1)Fe、H₂SO₄  (2)NaOH(aq) 

(3)發(fā)生反應(yīng)生成的H₂，充滿(mǎn)整個(gè)裝置，一段時(shí)間后，止水夾，Ⅰ中液體進(jìn)入Ⅱ，在Ⅱ中生成白色Fe(OH)₂沉淀

(4)整個(gè)系統(tǒng)在無(wú)O₂狀態(tài)下

解析:

(1)Fe²⁺易水解，要加入稀H₂SO₄阻止其水解，易被空氣中的O₂氧化，要加Fe粉，將被氧化的Fe³⁺還原成Fe²⁺。

(2)氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O₂變少。

(3)兩支試管，試管Ⅱ是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO₄應(yīng)放在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O₂的NaOH溶液。當(dāng)Fe與稀H₂SO₄放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H₂可從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出試管Ⅰ內(nèi)空氣，經(jīng)過(guò)止水夾通入試管Ⅱ中 ，再排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣，然后止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H₂無(wú)法逸出，產(chǎn)生的H₂氣壓將試管Ⅰ內(nèi)FeSO₄等液體通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此壓液過(guò)程中，液體都處于H₂環(huán)境，從而避免了空氣中O₂的氧化，使得Fe(OH)₂能保存更長(zhǎng)時(shí)間。