【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極為正極

B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-

D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

【答案】D

【解析】

由可充電鋰-空氣電池的圖片可知，放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極生成Li2O2-x，電池總反應為2Li+ (1－)O2=Li2O2-x，因而鋰電極為負極，多孔碳材料為正極，根據(jù)以上分析進行解答。

A. 由可充電鋰-空氣電池的圖片可知，放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極生成Li2O2-x，因而鋰電極為負極，多孔碳材料為正極，A項錯誤；

B. 可充電鋰-空氣電池的工作原理為原電池的工作原理，放電時，鋰電極為負極，外電路電子由鋰電極經(jīng)過導線流向正極，B項錯誤；

C.由于多孔碳材料電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，故O2得電子轉(zhuǎn)化為O2-，C項錯誤；

D. 電池總反應為2Li+ (1－)O2=Li2O2-x，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】將Mg、Al組成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固體完全溶解，收集到氣體為1.12L（標準狀況），向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為（　　）

A.（m+1.7）gB.（m+2.04）gC.（m+3.4）gD.（m+4.08）g

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【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構簡式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(一)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

(二)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸,可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒 ，請回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)．

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.容量瓶可用來長期儲存溶液

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(3)該學生需要量取______mL上述濃鹽酸來配制。

(4)配制時,其正確的操作順序是（用字母表示,每個字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗滌燒杯2--3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處

(5)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2--3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容______

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【題目】高純度晶體硅是良好的半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”

C.步驟①的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應都屬于氧化還原反應

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.9g 13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)小于0.1NA

C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.14g乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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【題目】將標準狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應。計算：
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量____________

（3）生成的H2的體積(標況)___________

（4）將生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度____________

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

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【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（ ）

A.平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4

B.平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

D.若平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4

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