【題目】下列有關(guān)元素周期表說法中，正確的是（ ）

A. 所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

B. ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電予能力逐漸減弱

C. IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D. 前三周期元素中共有非金屬元素12種

【答案】B

【解析】試題分析：A.主族元素的最高正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)，但氧、氟無正價，A項錯誤；B. ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱，得電予能力逐漸減弱，B項正確；C.IA、IIA 族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同，H＋沒有相同的核外電子排布，C項錯誤； D.前三周期共有非金屬元素 13 種，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1 mol Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

B．標準狀況下，2.24 L苯中含C—H數(shù)目為0.6NA

C．3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)每生成1 molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素主要存在的形式是

A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價只對應(yīng)一種氧化物

D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由前20號元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X說法中正確的是（ ）

A. X中的陽離子半徑一定小于陰離子半徑

B. X中含陰陽離子，所以只存在離子鍵

C. X中陰、陽離子個數(shù)比不可能出現(xiàn)2∶3

D. X可能由同一主族中的兩種元素組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將lmol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（10l kPa，120℃），其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（10l kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼膌/3

C．反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相同的三塊鋁片，進行如下實驗

實驗一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實驗二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

實驗四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象

綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明（ ）

A．鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)

B．鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．鋁片不能和硝酸反應(yīng)

D．鋁片表面能形成具有保護作用的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（）

A. 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B. 核外電子排布呈周期性變化

C. 核電荷數(shù)逐漸增大

D. 元素化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法不正確的是( )

A. 用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象

B. 沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn(NH3)4]2+

C. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變

D. 在[Zn(NH3)4]2+離子中，NH3給出孤對電子，Zn2+提供空軌道

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