下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、
B、
t/℃2550100
Kw/10-141.015.4755.0
C、
D、
C（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
pH11.110.6
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮是放熱反應，所以溫度的改變平衡要發(fā)生移動，故A正確；
B、水的電離是吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，水的離子積常數(shù)變大，故B正確；
C、催化劑的使用平衡不移動，只改變反應速率，故C錯誤；
D、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，濃度縮小10倍，因電離平衡在移動，所以PH減小不到1個單位，故D正確；
故選C．
點評：本題考查勒夏特例原理應用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體A，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列敘述正確的是，（　�。�
A、該有機物常溫下是氣體
B、該有機物A不能與H2加成
C、有機物A與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、該有機物不能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，健康美容日益得到重視．皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)．合理的飲食能夠減少黑色素的合成，有利于皮膚變白．化學實驗證明，黑色素形成的一系列反應多為氧化反應，多食入富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等可阻斷黑色素的形成，這是利用了維生素C的
 
（填還原性或氧化性）．實驗室要配制450mL 1.0mol?L-1維生素C 溶液，配制該溶液所必須用的玻璃儀器有
 
（填四種）．
配制實驗操作步驟有：①在天平上稱量一定量的維生素C放入燒杯，加水溶解，冷卻至室溫．②把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為
 
．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 

③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無影響，下同）
④若沒有進行④步操作，會使結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2．下列分析正確的是（　　）
A、MnS具有吸附性
B、MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去
C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D、MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中放入CO（g）、H2O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的反應．改變下列條件，不能使v正增大的是（　�。�
A、升高溫度
B、降低溫度
C、使用催化劑
D、壓縮容器，使其體積變?yōu)? L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的最高價與最低負價代和等于2，Y的核電荷數(shù)是X的2倍，Z原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)
B、Y氧化物屬于酸性氧化物
C、對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
D、X的最高價氧化物對應的水化物弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3nA個電子
B、常溫下，16g CH4含有8nA個電子（相對原子質(zhì)量：C-12，H-1）
C、0.5 mol?L-1Na2CO3溶液中含有nA個Na+
D、標準狀況下，22.4L氯水含有nA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過濾和洗滌等．在進行該操作時，需要將溶液B再適當酸化目的是：
 
．
（3）為準確測定溶液A中含有Fe2+的物質(zhì)的量濃度，實驗如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點判斷依據(jù)是：
 
．
③計算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運算）．

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