【題目】下列說法錯誤的是

A.用化學(xué)平衡移動原理的知識可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因

B.工業(yè)上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在硫酸工業(yè)中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

D.汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，最符合實際的措施是升高溫度

【答案】D

【解析】

A.Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，則NaCl電離產(chǎn)生的Cl－使生成物的濃度增大，平衡逆向移動，可以減小Cl2的溶解及反應(yīng)，故A正確；

B. 減小生成物的濃度，平衡正向移動，工業(yè)上合成氨，平衡時將氨氣液化分離，平衡向右移動，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C. 增大接觸面積加快反應(yīng)速率，在硫酸工業(yè)中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大，故C正確；

D. 汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，最符合實際的措施是使用高效催化劑，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛。回答下列問題：

⑴基態(tài)Cr原子價電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過___法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

⑶已知反應(yīng)：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)目依次為___、___、___。

②寫出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學(xué)式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價為___，兩個配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結(jié)構(gòu)的CrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長為___pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 3 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室中設(shè)計兩個關(guān)于NO的探究實驗。

（一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應(yīng)。

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應(yīng)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________________ �！�

（2）B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：_______________ 。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。

（4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）C裝置的作用是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結(jié)晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關(guān)抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關(guān)閉水龍頭，再拔下導(dǎo)管

B.上圖裝置中只有一處錯誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有_____雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是______。

（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時還會放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．

已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮氣的目的是___。

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強氧化性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強氧化性，該興趣小組設(shè)計實驗探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現(xiàn)象（如表格所示）。

環(huán)境

調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時的現(xiàn)象

加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象

中性

加入VmL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象

30s時開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒

堿性

加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣?/span>MnO2）

10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?/span>(MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象

酸性

加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象

煮沸3min后，有氣泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強。

②中性氧化時，會產(chǎn)生大量氣泡，其原因為___。

③若用0.1molL-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液（先將溶液調(diào)至酸性再滴定），滴定終點時的現(xiàn)象為___；達(dá)到滴定終點時，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___ g(用含V1的代數(shù)式表示，5H2O2~2)。

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同步練習(xí)冊答案