Question

（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是______．
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______，不存在化學(xué)鍵的是______．（填寫序號(hào)）
（3）按要求填空：
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性；______＞______（填化學(xué)式）  
②C：______周期______族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．
（4）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定．
（2）從離子鍵和共價(jià)鍵的組成和區(qū)別分析；
（3）①?gòu)脑�素非金屬性�?qiáng)弱的角度比較氫化物的穩(wěn)定性；
②根據(jù)C元素的原子序數(shù)判斷在周期表中的位置；
③根據(jù)核素的表示方法分析原子的構(gòu)成；
（4）從外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度分析．
解答：解：（1）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI，則需斷裂0.5molH-H和0.5molI-I鍵，
吸收的能量為：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol HI分出的能量為：299kJ，
所以該反應(yīng)放熱，放出的能量為：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三種物質(zhì)中鍵能最大的是H₂，則最穩(wěn)定的是H₂，
故答案為：放出；5.5；H₂；
（2）共價(jià)鍵是有非金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，離子鍵是離子之間的靜電作用，存在離子化合物中，
①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵； ②H₂O、③NH₃為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，
 ④KOH 為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，⑤Na₂O為離子化合物，只含有離子鍵，
故答案為：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金屬性大于Si元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，
故答案為：NH₃，SiH₄；
 ②C的原子序數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案為：二，IVA； 
③³⁴₁₆S^2-微粒中，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為34-16=18，電子數(shù)為16+2=18，
故答案為：16，18，18；
（4）在可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)、升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率，反之，反應(yīng)速率減小，
故答案為：

編號(hào)	改變的條件	生成S03的速率
①	降低溫度	減小
②	壓縮體積	增大
③	增大氧氣的濃度	增大
④	使用催化劑	增大

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，但題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．