Question

13．有關(guān)實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm³．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO₄•5H₂O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用玻璃棒引流、攪拌，以此解答該題；
（2）①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，需要選擇100mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶液的質(zhì)量；
③依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，溶解固體用玻璃棒攪拌，移液時用玻璃棒引流，故A不選；
B．用四氯化碳提取碘水中的碘，用不到玻璃棒，故B選；
C．從草木灰中提取鉀鹽，蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，故C不選；
D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)，加入鹽酸，后用玻璃棒攪拌，然后加熱蒸發(fā)，故D不選；
E．實驗室利用海水制取蒸餾水，不需要用玻璃棒，故E選；
故選：BE；
（2）①室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm³，物質(zhì)的量濃度C=1.5mol/L；
故答案為：1.5；
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，需要選擇100mL容量瓶，依據(jù)m=CVM需要溶液的質(zhì)量m=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g；
故答案為：37.5；
 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，實驗室沒有98mL容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，用不到的儀器：250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；
故答案為：D；膠頭滴管；
④A．稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．移液時不小心濺出少許溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，注意誤差分析的方法．