8．有一類(lèi)有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B．甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷D．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)

分析 甲硅烷（SiH4）與甲烷結(jié)構(gòu)相似，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由烷烴的結(jié)構(gòu)通式可知，硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2，故A正確；
B．由元素守恒可知，硅烷燃燒生成SiO2和H2O，故B正確；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷，故C正確；
D．非金屬性C＞Si，則甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握烷烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白（填寫(xiě)序號(hào)不得分）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；
（2）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是H2CO3（填化學(xué)式）；能通過(guò)說(shuō)明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定H2O（填化學(xué)式）
（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：，存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽(yáng)離子半徑＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．取相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4種溶液，分別滴加NaOH溶液直至恰好完全反應(yīng)，則3種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2g•cm-3），配制該溶液所需CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤(pán)天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有藥匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，雙氧水分解速率加快
（4）工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（5）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵、離子鍵．碳的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號(hào)）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號(hào)）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來(lái)，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)寫(xiě)出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過(guò)氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫(xiě)出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖的有機(jī)物，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一
B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

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