【題目】如圖實驗操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.干燥二氧化碳

C.測定某溶液的pH D.滴加液體

【答案】D

【解析】

A.實驗室取用藥品，塊狀通常用鑷子，粉狀通常用藥匙，不能用手直接接觸藥品，故A錯誤；B.要獲得干燥的二氧化碳，可用酸性干燥劑如濃硫酸進行干燥，氣體通過干燥劑，須長管進短管出，故B錯誤；C.用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放上一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH即可，直接放入溶液中會污染溶液，故C錯誤；D.滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方不能伸入試管內(nèi)部，否則會通過滴管污染試劑，故D正確。答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑X<W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵

D. Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（ ）

選項

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

鋅

石墨

正極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

石墨

銀

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)。下列說法正確的是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到平衡后,兩種物質(zhì)的濃度之比為2:1

C. 升高溫度,平衡狀態(tài)不改變

D. 若平衡后壓強是開始的0.8倍，則轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通

過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為_________(填A、B)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯誤的是 （ ）

A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3<RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式 ________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1 g固體炭與水蒸氣反應生成CO氣體和H2氣體，需吸收a kJ熱量，此反應的熱化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，該溫度下，K=43。某時刻，測得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段時間后，下列情況與事實相符的是

A.混合氣體顏色變深B.混合氣體密度變大

C.氫氣的體積分數(shù)變小D.容器內(nèi)壓強變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為14g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

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