Question

5．下列6個(gè)裝置中，屬于原電池的裝置有（F中，鹽橋能使離子透過一一起導(dǎo)電的作用）（　　）

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 原電池形成的條件，有兩個(gè)活性不同的電極，形成閉合回路，有電解質(zhì)溶液，對(duì)應(yīng)常溫下自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此判斷．

解答 解：A．裝置中不能放松自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故A不能形成原電池；
B．酒精是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，不能形成原電池；
C．鐵做負(fù)極失電子，溶液中銅離子在銅電極上析出銅，形成原電池反應(yīng)；
D．鐵和碳在稀硫酸中形成原電池，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極上氫離子得到電子生成氫氣；
E．鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
F．裝置中鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，中間鹽橋依據(jù)電解質(zhì)溶液電中性形成閉合回路；
故形成原電池反應(yīng)的有CDEF，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析，題目難度不大．