Question

下列電離方程式正確的是（　　）

A．H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O^2-

B．H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-

C．Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

D．Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析：強電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，弱酸的電離分步進行，以第一步為主，遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，并注意原子團不可拆分，以此來解答．

解答：解：A．H₂SO₄為強電解質(zhì)，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B．H₂CO₃為弱電解質(zhì)，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂為強電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C正確；
D．Na₂CO₃為強電解質(zhì)，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯點為學(xué)生忽略物質(zhì)中的原子團．