Question

19．25℃時(shí)，向25mL 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度
• B． B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Na₂HC₂O₄和Na₂C₂O₄
• C． C點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． A點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A.25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC₂O₄，溶液呈酸性，溶液中HC₂O₄^-既能電離也能水解，結(jié)合溶液酸堿性判斷該HC₂O₄^-水解和電離程度相對(duì)大小；
B．A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄；
C．C點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-兩步水解都生成OH^-，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A.25mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC₂O₄，溶液中HC₂O₄^-既能電離也能水解，溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，故A正確；
B．A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，B點(diǎn)介于二者之間，則溶液中溶質(zhì)為Na₂HC₂O₄和Na₂C₂O₄，故B正確；
C．C點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-兩步水解都生成OH^-，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以溶液中c（HC₂O₄^- ）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確圖中溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．