Question

7．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．  在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的轉化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小，
密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

Answer 1

分析 （1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，氮氣和氫氣的轉化率之比始終相等；
（2）平均相對分子質量=$\frac{氣體總質量}{氣體總物質的量}$，ρ=$\frac{m}{V}$，據(jù)此進行計算；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，各組分濃度減�。�

解答 解：（1）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數(shù)之比，所以氮氣和氫氣的轉化率之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）升溫，平衡逆向移動，氣體物質的量增大，質量不變，氣體的平均相對分子質量=$\frac{氣體總質量}{氣體總物質的量}$，所以混合氣體的平均相對分子質量減��；
因容器體積不變，氣體總質量不變，所以混合氣體的密度不變，
故答案為：變��；不變；
（3）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關氣體的分壓變小，相當于減小壓強，平衡向體積增大的逆向移動，
故答案為：逆向．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學反應速率、平均相對分子質量的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．