11．1mol NaCl中的Cl-的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol

分析 根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算氯離子物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl-）=n（NaCl）=1mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，利用原子守恒即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下檢驗(yàn)操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘伲邳c(diǎn)燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由不能，對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）寫出氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結(jié)合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實(shí)驗(yàn)中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，有爆鳴聲時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物
（1）假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學(xué)提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：黑色固體全部是Fe3O4  假設(shè)二：黑色固體全部是Fe2O3  假設(shè)三：黑色固體全部是FeO
乙同學(xué)認(rèn)為即使不通過實(shí)驗(yàn)就可以否定甲同學(xué)的一個(gè)假設(shè)，你認(rèn)為乙同學(xué)否認(rèn)的假設(shè)是假設(shè)二，理由是由于Fe2O3為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設(shè)二．
（2）若假設(shè)一正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）將NO2變成無害的N2，要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）．
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）．a(chǎn)．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c（NH4+）相比較，NH4HSO3＜ NH4HSO4．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（5）SO2也可用于消除鉻的毒性．六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通過SO2將Cr2O72-還原為Cr3+，然后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全（離子濃度小于10-5mol•L-1），溶液的pH應(yīng)升高到5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)最新研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1； CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2ckJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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