【題目】現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過(guò)量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。
(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。
(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
【答案】 0.4 0.2 NH+OH-NH3↑+H2O
【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算,(1)整個(gè)過(guò)程中NH+OH-NH3↑+H2O,當(dāng)加入200mL氫氧化鋇時(shí),氣體達(dá)到最大,即n(NH4+)=n(NH3)=8.96/22.4mol=0.4mol;(2)根據(jù)關(guān)系圖,當(dāng)加入100mL氫氧化鋇溶液時(shí),沉淀達(dá)到最大,即SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,即溶液中n(SO42-)=23.3/233mol=0.1mol,根據(jù)溶液顯電中性,即n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-),則n(NO3-)=(0.4-2×0.1)mol=0.2mol;(3)根據(jù)(1)和(2)的分析,100mL到200mL之間發(fā)生的離子反應(yīng)是NH+OH-NH3↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機(jī)物,根據(jù)下列框圖和已知條件回答問(wèn)題:
已知:A中有一個(gè)甲基,D都能使溴水褪色,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中含有的官能團(tuán):(文字?jǐn)⑹觯?/span>
(2)屬于取代反應(yīng)的有:
(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向石灰水中逐漸通入CO2直至過(guò)量
②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過(guò)量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過(guò)量
④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過(guò)量
A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片逐漸溶解,并有氣泡產(chǎn)生;平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示),可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生;若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(如圖乙裝置所示),可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。
(2)用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。鋅片上的電極反應(yīng):______________;銅片上的電極反應(yīng):____________________________。
(3)乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。
Ⅱ.?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ,求:
(1)1molN2生成NH3需_____(填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ
(2)1molH2生成NH3需_____(填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ(不考慮可逆反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成都市近年來(lái)常常發(fā)生“毒奶粉”事件.劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量,導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營(yíng)養(yǎng)不良乃至死亡.為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì).其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收. 計(jì)算并回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01,下同)
(2)含氮元素的質(zhì)量多少?
(3)該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn).(奶粉中蛋白質(zhì)的含量國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為:每100g嬰幼兒奶粉中含12g~25g.蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料乙醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。
(1)在一定條件下,在20 L密閉容器中按物質(zhì)的量比為1∶3充入CO2和H2,溫度在450 K,n(H2)隨時(shí)間變化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0~1 min,v(CH3CH2OH)=________;此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)在5 MPa下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示:
曲線乙表示的是 ________(填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù),圖像中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)b=________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(3)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
A.升高溫度
B.將CH3CH2OH(g)及時(shí)液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入l mol CO2和3 mol H2
(4)25 ℃、1.01×105Pa時(shí),9.2 g液態(tài)乙醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出273.4 kJ的熱量,寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________。
(5)以石墨為電極,氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料,可以制成乙醇的燃料電池,寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、OH-、SO42-
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