已知：正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將  Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由                                    。

（2）加入沸石的作用是                     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是                                                  。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是               ，D儀器的名稱是                。

（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是               （填正確答案標(biāo)號）。

a.潤濕                b.干燥      c.檢漏         d.標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在              層（填“上”或“下”）

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為                %。


（1）不能（1分），濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人。（1分）

（2）防止液體暴沸（1分）；冷卻后補(bǔ)加（1分）；（3）分液漏斗（1分）；冷凝管（1分）。

（4）c（1分）  （5）下（1分）   （6）51%（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新年伊始，我國中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長時(shí)間霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物。其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象     B．霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  

C．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體

D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；

⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學(xué)式為________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____

⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該的化學(xué)式是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（      ）

A．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑

B．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同

C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色     D．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列七種晶體：A．二氧化硅 B．乙烷  C．碳酸鈉  D．晶體硅   E．氬氣

F．過氧化氫   G．鎂    H．氫氣（用字母填空）

  （1）屬于原子晶體的是__________，不存在任何化學(xué)鍵的是           ；

  （2）只含有非極性鍵的物質(zhì)是____________，既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是              ，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是___________；

  （3）在一定條件下能導(dǎo)電且導(dǎo)電時(shí)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的單質(zhì)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3       B．元素的非金屬性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z                      D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ；降低溫度，該反應(yīng)的K值 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能 kJ·mol－1

（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以反出氫氣。下列敘述正確的是

A．LiH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性　　 B．LiH中氫離子可以被還原成氫氣

C．LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑　 D．LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

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