Question

下列電離方程式中正確的是（　�。�

• A、HF溶于少量水中：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺
• B、H₂S溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-
• C、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄═2Na⁺+H⁺+PO₄^3-
• D、NaHSO₄熔融：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：A．氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其電離方程式用可逆號(hào)；
B．氫硫酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
C．Na₂HPO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和HPO₄^2-；
D．熔融硫酸氫鈉中，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答：解：A．HF溶于少量水中，氫氟酸為弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺，故A正確；
B．H₂S溶于水，氫硫酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式只寫出第一步即可，正確的電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂HPO₄溶于水后完全電離，其中HPO₄^2-不能拆開，正確的電離方程式為：Na₂HPO₄═2Na⁺+HPO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO₄熔融中電離出鈉離子和硫酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確多元弱酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式只寫出第一步即可，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離的陰離子為硫酸氫根離子．