在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　　）
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、所用容量瓶不干燥
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=
n
V
分析不當操作對濃度的影響．
解答： 解：A．所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=
n
V
理解溶液配制的操作與誤差分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列括號內(nèi)是除去雜質(zhì)的試劑，錯誤的是（　�。�
A、CO2中混有HCl（NaOH溶液）
B、FeCl3溶液中混有FeCl2（Cl2）
C、SiO2中混有Fe2O3（鹽酸）
D、Fe2O3中混有SiO2（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

回答下列問題
（1）氣體A的主要成分是
 
，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入
 
；通入N2的目的是
 
．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）甲方案第②步滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)實驗測定的結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是
 
g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化亞鐵制備的化學方程式和操作方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛地應(yīng)用于化學實驗．如圖三組實驗均為“套管實驗”，通過觀察、分析，回答下列問題：

（1）甲圖是對課本有關(guān)Na2O2某一性質(zhì)的兩個實驗的改進．將甲圖膠頭滴管中的水滴到小試管里，然后在導(dǎo)管口A處進行適當?shù)牟僮�，便可完成實驗�?br />①在A處進行操作的目的是
 
．
②根據(jù)觀察到的現(xiàn)象可以得出兩個結(jié)論：一是：Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成；二是：
 
．
③寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）乙圖中，當小試管里的銅片和濃硝酸接觸后，能觀察到銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，銅片溶解，放出紅棕色氣體，隨后氣體的顏色逐漸變淺，小試管中溶液變藍以及
 
等現(xiàn)象．乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）用丙圖中的裝置（鐵架臺、藥匙等輔助用品忽略）可以制備和收集滿一瓶噴泉實驗用的氨氣．根據(jù)圖中的裝置需要選用的用品是（填字母）
 
．
A、氯化銨固體         B、氧化鈣               C、濃氨水
D、濃硫酸             E、濕潤的紅色石蕊試紙
（4）通過上述三組實驗得知，套管實驗中“外管”所起的作用通常有：封閉氣體、便于觀察氣體的顏色、收集氣體等，其中還有一個重要的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的是（　�。�
A、能被銀氨溶液氧化
B、能使高錳酸鉀溶液褪色
C、1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取3.7g食鹽；
②用量筒量取8.62mL鹽酸；
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5．
A、①B、②C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ/mol）的變化．







①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來   
d．再充入1mol CO2和3molH2
②當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件）反應(yīng)速率隨時間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是
 
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等．下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（　　）
化學反應(yīng)乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解
AO-HC-HC-HC-OC-N
BO-HO-HO-HC-OC-H
CC-OC-OC-HC═OC═O
DC-OC-HC-CC-ON-H
A、AB、BC、CD、D

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