【題目】漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( )

A. CaCl2易吸收空氣中的水分

B. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)

C. Ca(ClO)2見光易分解

D. Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用

【答案】D

【解析】

漂白粉屬于混合物，主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，而有效成分是次氯酸鈣；由于Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸鈣，而次氯酸不穩(wěn)定，分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去小蘇打溶液中混有的少量蘇打，最好向溶液中加入（或通入） ( )

A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的△H
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）
A.用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO +2H+═H2SiO3（膠體）
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(　　)
A.FeCl3溶液、溴水
B.碳酸鈉溶液、溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)是按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）

A. 氧氣、水、空氣B. 氮?dú)�、氯酸鉀、乙醇汽�?/span>

C. 可燃冰、干冰、冰水混合物D. 石墨、氯化鈉、石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下面的裝置中，A是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：

（1）C裝置中試劑為______。

（2）E中的現(xiàn)象為______。

（3）寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考試用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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