Question

【題目】現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。回答下列問(wèn)題：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示）。

（3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理： 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是 。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

Answer 1

【答案】（1）二 VA （2）HCl>H2S>SiH4

（3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2↑+H2O

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（4）A

【解析】試題分析：A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，故A是碳元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，故C為氧元素，能形成氧離子和過(guò)氧根離子，分別為10電子和18電子；A、B、C原子序數(shù)依次遞增，故B為氮元素；C與F位于同一主族，那么F為硫元素；G也為短周期元素，故G應(yīng)為氯元素；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，故E為鋁元素；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡，且D原子序數(shù)小于Al，故D為鎂元素，則

（1）B為氮元素，處于第二周期第VA族；

（2）元素M位于Al與S元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池，故M為硅元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞SiH4；

（3）硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，故硝酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HNO3＝2Na2NO3+CO2↑+H2O，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故碳酸與硅酸鈉反應(yīng)生成難溶于水的硅酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3；

（4）A、兩者均為排在H之前的活潑金屬，金屬性強(qiáng)的與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣快，A正確；B、鋁為兩性單質(zhì)，能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，鎂不能與氫氧化鈉副反應(yīng)放出氫氣，此不能說(shuō)明金屬活潑性，B錯(cuò)誤；C、Mg和Al均不是變價(jià)元素，故與氧氣、氯氣、硫反應(yīng)產(chǎn)物均只有一種，不能說(shuō)明金屬活潑性，C錯(cuò)誤，答案選A。