17．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
C．X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

分析 由元素在周期表中的位置可知，R為Ar，則X為Al，Y為C，Z為O，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，R為Ar，則X為Al，Y為C，Z為O，
A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性Z＞Y，熱穩(wěn)定性為Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物，故A正確；
B．X為Al，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，酸性弱于碳酸，故B錯誤；
C．Al與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故C錯誤；
D．R為Ar，最外層電子數(shù)為8，不容易失去和得到電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意稀有氣體在周期表中的位置即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請回答下列問題：
（1）①H2O，②H2S；③H2Se三者穩(wěn)定性有強到弱的依次為①＞②＞③（填寫數(shù)字編號，下同）
（2）的沸點比高，原因是對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力．
（4）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　　）
A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：
回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是醛基，檢驗該分子中官能團的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是CH3Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關(guān)于物質(zhì)M的說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C6H6O7
B．1 mol物質(zhì)M可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．M分子不可以發(fā)生消除反應(yīng)
D．足量的M分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解
C．干冰升華D．二氧化硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是abd（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ•mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol-l．H-H鍵：436.0kJ•mol-1，請計算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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