Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：（完成下列空格）

A.計算；B.稱量；C.___；D.冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（3）需稱量___g燒堿固體，固體應該放在___中稱量。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容時俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】溶解 洗滌 250mL 查漏 10.0 燒杯或表面皿 DE 0.1mol/L

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；

(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；

(3)依據(jù)m＝cVM計算需要溶質的質量；稱量腐蝕性物質應在玻璃容器中進行；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進行誤差分析；

(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算。

(1)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；

(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；

(3)配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，應選擇250mL容量瓶，需要溶質的質量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應在燒杯或表面皿中稱量；

(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；

B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，C不選；

D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；

E．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；

(5)設稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：1.0molL1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。