1．某元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與足量O2化合，可得6g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期B．第二周期C．ⅤA族D．ⅤⅠA族

分析 根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)確定單質(zhì)的相對分子質(zhì)量進(jìn)而確定元素原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物RO2，據(jù)原子守恒，R～RO2，設(shè)元素的相對原子質(zhì)量為M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（32+M）g/mol}$，解得：M=28核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)等于14，故該元素為硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故選：A．

點評 本題考查學(xué)生相對原子質(zhì)量的計算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點正確的是（　�。�
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．a的分子式為C6H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調(diào)節(jié) 溶液PH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=11 時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效數(shù)字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2   時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽極區(qū)進(jìn)行電解．請寫出陽極的電極反應(yīng)式S2--2e-═S，同時陽極區(qū)還發(fā)生（n-1）S+S2-═Sn2-．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
實驗室常用飽和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，請寫出S02和NaHC03溶液反應(yīng)的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③干燥氯氣和氯化氫．
（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有淀粉KI溶液．
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液（填字母）．
A．分液法　　　　B．蒸餾法     C．結(jié)晶法
（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為3mol，生成HCl的物質(zhì)的量共為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，具有較強(qiáng)的去油污能力
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
D．焊接時用NH4Cl溶液除銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進(jìn)行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，進(jìn)行一系列操作將它們分離：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑是（　�。�
A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．硫酸、NaOH溶液、鹽酸
C．NaOH溶液、鹽酸、CO2D．水、鹽酸、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．回答下列問題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫，
B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，
C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）裝置②中所裝的固體藥品是五水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水蒸氣
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產(chǎn)物是二氧化碳，可證明該產(chǎn)物存在的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．

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