Question

2．在557℃時(shí)，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．若CO起始濃度為2mol•L^-1，水蒸氣濃度為3mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的濃度為1.2mol•L^-1．則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率是60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率是40%．

Answer 1

分析 利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，CO起始濃度為2mol•L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol•L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol•L^-1，則：
              CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2       3        0       0
變化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8   1.8       1.2     1.2
根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算．

解答 解：CO起始濃度為2mol•L^-1，水蒸氣的起始濃度為3mol•L^-1，達(dá)到平衡后，CO₂平衡濃度為1.2mol•L^-1，則：
               CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol/L）：2       3         0        0
變化（mol/L）：1.2    1.2       1.2      1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8       1.2      1.2
CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol/L}{2mol/L}$×100%=60%，
水的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol/L}{3mol/L}$×100%=40%，
故答案為：60%；40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法的利用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．