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【題目】磷的單質及其化合物在生產、生活中有著重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子),則x=(用n表示)。
(2)H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性,均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式:。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中,磷元素的化合價為 , 在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,配平反應的離子方程式: +Ag+ + + Ag↓ +。
(3)H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應式;
②分析產品室可得到H3PO2的原因
③得到1 mol H3PO2的同時,陰極室制得NaOH質量為g。
(4)含磷(主要為H3PO4、磷酸鹽等)廢水需加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 , 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029

【答案】
(1)3n+1
(2)H3PO2 H++H2PO2-;堿性;+1;1;4;6OH?;1;4;4H2O
(3)4OH??4e? = O2↑+2H2O;陽極室的 H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO2;40
(4)5×10-6
【解析】解:(1)根據正負化合價代數(shù)和為0可得結果,(2)①H3PO2是一元弱酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為H3PO2 H++H2PO2-;由于H3PO2是一元弱酸,所以NaH2PO2為一元強堿和一元弱酸形成的正鹽,所以該鹽溶液由于H2PO2-發(fā)生水解呈堿性。②H3PO2中,元素正負化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為—2價,則P元素的化合價為+1價;該反應是氧化還原反應,同時也是離子反應,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應的方程式是: +4Ag+ + 6OH- +4Ag↓ +4H2O。(3)①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2- , 其中放電能力最強的是氫氧根離子,則陽極發(fā)生的電極反應為: 4OH4e = O2↑+2H2O②產品室可得到H3PO2的原因是因為:陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室,二者反應生成H3PO2 , 即H++H2PO2-= H3PO2
③陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH- , 當?shù)玫?mol
H3PO2的同時轉移1 mol H+,即反應中轉移電子數(shù)為1 mol,則陰極室生成1molNaOH,質量
為40g(4)根據Ksp[Ca3(PO4)2]=c2(PO43)×c3(Ca2+)=2×1029,因c(PO43)=4×107 mol·L1
, 則c(Ca2+)=5×10-6mol·L1

練習冊系列答案
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2中逐滴滴加,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________

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