Question

1．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原序數由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體．
⑤D的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的結構式O=C=O
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）元素D與元素E相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是d（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同
b．E的氫化物水溶液酸性比D的氫化物水溶液酸性強
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．
（6）C分別與B、E形成的簡單化合物中，熔沸點較大的是Na₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原序數由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為2個電子層、最外層電子數為4，可知A為C元素；
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，均為10電子；
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，可知B為雙原子分子，且元素的化合價由0降低為-2價，則B為O元素；
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，淡黃色固體為過氧化鈉，C為Na元素；
⑤D的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，硫化物為H₂S，可知D為D，結合E為短周期元素，且原子序數大于S，則E為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，
（1）A元素的最高價氧化物為二氧化碳，其結構式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）C為Na，在周期表中的位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物為過氧化鈉，所含化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價鍵），故答案為：離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）同周期從左向右非金屬性增強，則元素D與元素E相比，非金屬性較弱的是S，
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同，與非金屬性無關，故不選；
b．E的氫化物水溶液酸性比D的氫化物水溶液酸性強，不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故不選；
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應，D、E均得到電子，不能比較非金屬性，故不選；
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸，可知非金屬性E＞D，故選；
e．D的單質不能與E的氫化物反應生成E單質，說法錯誤，故不選；
故答案為：S；d；
（6）C分別與B、E形成的簡單化合物分別為Na₂O、NaCl，均為離子晶體，陰離子的電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，則熔沸點較大的是Na₂O，
故答案為：Na₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．